Question

【题目】甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：①在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇是负极，故正确；②在原电池中，H+向正极移动，故错误；③燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，在酸性环境下，负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故正确；④电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，转移电子是12mol，即1mol CH3OH完全反应转移6mol电子，故错误；⑤在酸性环境下，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故错误；⑥该电池的电解质溶液不可能是碱液，溶液中含有质子，故错误；故选D。