【题目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( )

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

【题目】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）

A. 原子半径B>A>C>D B. 原子序数 a >b>c> d

C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 离子的还原性C3－>D－

【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C．镁和水反应时，适当进行加热 D．食品放在冰箱中贮藏

【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

【题目】铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

【题目】红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量 ，搅拌，发生反应的离子方程式是

③将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入

实验分析及结论：

（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

【题目】下列有关实验的叙述正确的是

A. 实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

B. 中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

C. 在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3

D. 将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性： Fe3+> I2

【题目】为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL－1 KI溶液，滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色