题目内容
【题目】红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，
不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量 ，搅拌，发生反应的离子方程式是
③将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入
实验分析及结论：
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式
【答案】（1） Fe2O3
（2）②HCl,Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O④KSCN 溶液若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：（1）氧化铁为红棕色固体，故根据红砖的颜色猜测其可能成分为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，过滤除去不溶性杂质得氯化铁溶液，与KSCN溶液反应呈红色，故实验步骤为：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，Fe2O3 与盐酸反应生成三氯化铁和水，其反应方程为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色呈血红色，KSCN溶液与三氯化铁反应生成Fe（SCN）3和KCl，其反应方程为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3，故答案为：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌 ③将混合液倒入过滤器过滤 ④在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．
（3）浅绿色溶液含有亚铁离子，加入氢氧化钠，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，颜色从白色变灰绿色，最后变红褐色。
阅读快车系列答案【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
【题目】除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是
选项 | 含杂质的物质 | 试剂 | 除杂方法 |
A | C2H4（SO2） | NaOH溶液 | 洗气 |
B | C6H6（苯酚） | 浓Br2水 | 过滤 |
C | C6H5NO2（HNO3） | NaOH溶液 | 分液 |
D | C2H2（H2S） | CuSO4溶液 | 洗气 |