Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，A错误；B、铜足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2×10－2mol，B错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78g·mol－1，因此7.8g混合物的物质的量是0.1mol，混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，C正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，D错误，答案选C。