通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )

A. CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B. Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液

C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液

如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

A. 标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L

B. 3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NA

C. 足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NA

D. 标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C. 加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

D. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-

下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )

A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4+、NO3-

C. K+、Cl-、SO42-、Al3+ D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-

下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D. 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O

向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )

A. 8mL B. 8.5mL C. l0mL D. 10.5mL

对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是(　　)

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈