题目内容

常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )

A. 8mL B. 8.5mL C. l0mL D. 10.5mL

练习册系列答案
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能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）

A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅

为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A. 原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

A. 标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L

B. 3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NA

C. 足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NA

D. 标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA

取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(　　)

A. 白、红、 白 B. 红、黑、红

C. 红、红、白 D. 白、黑、白

为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

A. 溴苯(苯)：蒸馏 B. 乙醇(乙酸)： KOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 苯(溴单质)：稀NaOH溶液，分液

按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（ ）

①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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