题目内容

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )

A. 加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

C. 加入浓NaOH溶液,微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+

D. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明原溶液中一定存在I-

练习册系列答案
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环己烯是一种重要的化工原料。

(1)实验室可由环己醇制备环己烯,反应的化学方程式是______________________________________________________。

(2)实验装置如下图所示,将10 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

环己醇和环己烯的部分物理性质如下:

密度
(g/cm3)

熔点
(℃)

沸点
(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

① A中碎瓷片的作用是_____________;导管B除了导气外还具有的作用是___________________。

② 试管A置于水浴中的目的是_________________________________;

试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。

(3)环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是:

① 向环己烯粗品中加入_________(填入编号),充分振荡后,___________________(填操作名称)。

A.Br2的CCl4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏,得到环己烯精品。蒸馏时,蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰,目的是__________________________。

③ 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______________。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________________。

A.加入水观察实验现象

B.加入金属钠观察实验现象

C.加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后观察实验现象

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