二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀时溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。
（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。
（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）
（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。
（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。
| 阳极的离子 和电极反应式 | 阴极的离子 和电极反应式 | 电解总反应式 | 溶液浓度变化 | 溶液pH的变化 | |
| HCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑ | 减小 | 增大 |
| CuBr2 | 2Br--2e-=Br2 | Cu2++2e-=Cu | 2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu | 减小 | 增大 |
| KCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | 减小 | 增大 |
| CuSO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | Cu2++2e-=Cu | 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | 减小 | 增大 |
| NaOH | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 增大 |
| H2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 减小 |
| KNO3 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |
| Na2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |
| A． | 品红溶液褪色 | B． | AgNO3溶液产生沉淀 | ||
| C． | BaCl2溶液产生沉淀 | D． | 石蕊试液变红 |
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