2．有A.B两只密闭容器.A容器有1个移动的活塞.能使容器内保持恒压.B容器能保持恒容.起始时向A容器中充入2mol SO2.1mol O2.向B容器充入4mol SO2.2mol O2.并使A.B容——青夏教育精英家教网——

2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂、2mol O₂，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
（1）A容器中SO₂的转化率为60%；
（2）A、B两容器中SO₂转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
（4）若开始时B中充入2mol SO₂、1mol O₂，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．

某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
（2）若容器容积为1L，N₂的物质的量为1mol，n（H₂）=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=2.08．
（3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）．该合成氨厂N₂的转化率25%．

13．常温下将盛有15mLNO₂和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段时间后，试管内还剩余5mL气体，则通入O₂的体积为（　　）

12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	XOH物质的量浓度（mol•L^-1）	盐酸物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl^-）与 c（X⁺）的大小关系是c（Cl^-）=c（X⁺）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl^-）-c（X⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1； c（H⁺）-c（XOH）=10^-9mol•L^-1．

11．浓硫酸的性质有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．下列叙述分别表现了浓硫酸的哪种性质？
（1）胆矾中加人浓硫酸，久置变为白色粉末：③（填序号，下同）．
（2）浓硫酸可用铁制或铝制容器储存：②．
（3）铜和浓硫酸共热：①②．
（4）FeO与浓硫酸反应生成Fe₂（SO₄）₃和SO₂：①②．

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	纯水也是一种电解质
	B．	无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H⁺）×c（OH^-）是一个常数
	C．	一定温度下，0.1mol•L^-1的磷酸溶液中H⁺主要来自于酸的第一步电离
	D．	强碱溶液中不存在H⁺

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小
（2）25℃时，若100体积pH₁=a 的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸和强碱的pH之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14
（3）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为9：1（并写出计算过程）

8．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂2mol/L，AlCl₃3mol/L．现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）

7．将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入100mL某浓硫酸中，恰好完全反应，并产生2.24LH₂（标准状况）．向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，溶液不呈红色．
（1）写出有关反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）该混合物中含Fe0.2mol，Fe₂O₃0.1mol．所用硫酸的物质的量浓度为4mol•L^-1．

6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	BaCl₂溶液

0 173881 173889 173895 173899 173905 173907 173911 173917 173919 173925 173931 173935 173937 173941 173947 173949 173955 173959 173961 173965 173967 173971 173973 173975 173976 173977 173979 173980 173981 173983 173985 173989 173991 173995 173997 174001 174007 174009 174015 174019 174021 174025 174031 174037 174039 174045 174049 174051 174057 174061 174067 174075 203614