下列叙述不正确的是( )A．纯水也是一种电解质B．无论是酸性.中性还是碱性稀溶液.只要温度恒定.c(H+)×c(OH-)是一个常数C．一定温度下.0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离D．强碱溶液中不存在H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	纯水也是一种电解质
	B．	无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H⁺）×c（OH^-）是一个常数
	C．	一定温度下，0.1mol•L^-1的磷酸溶液中H⁺主要来自于酸的第一步电离
	D．	强碱溶液中不存在H⁺

分析 A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质；
B．水的离子积只受温度的影响；
C．多元弱酸的电离一般都主要以第一步为主；
D．无论酸溶液还是碱溶液中都存在氢离子和氢氧根离子．

解答解：A．水存在电离平衡，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水是电解质，故A正确；
B．由于水的离子积只受温度的影响，则无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H⁺）×c（OH^-）是一个常数，故B正确；
C．由于多元弱酸的电离一般都主要以第一步为主，所以在一定温度下，0.1mol•L^-1的磷酸溶液中H⁺主要来自于酸的第一步电离，故C正确；
D．溶液中存在水的电离，所以无论酸性、中性还是碱性溶液中都一定存在氢离子和氢氧根离子，故D错误；
故选D．

点评本题考查了电解质的电离较强影响，题目难度中等，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电解质的电离较强影响，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案

1．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

加热NH₄HCO₃

	A．	硫酸亚铁与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠的反应属于氧化还原反应
	B．	Fe0与一氧化碳反应得到单质铁属于置换反应
	C．	在自然界中不存在铁单质
	D．	炽热的铁丝在充满氧气的集气瓶中发生化合反应

5．今有KBr、NaBr的混合物5g，和过量AgNO₃溶液反应后，得到溴化银8.4g．求混合物中两种盐各有多少克？（KBr3g，NaBr2g）

2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂、2mol O₂，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
（1）A容器中SO₂的转化率为60%；
（2）A、B两容器中SO₂转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
（4）若开始时B中充入2mol SO₂、1mol O₂，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．

9．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	B．	气体F在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体D
	C．	沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe（OH）₃、沉淀I一定是Al（OH ）₃
	D．	X中不能确定的离子是Fe²⁺、SO₃^2-、K⁺和C1^-

6．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
	B．	氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
	C．	碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸
	D．	石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸

7．向mg镁铝混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L的氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．回答下列问题：
（1）c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L（用b、V表示）．
（2）p=m+$\frac{cV}{125}$g（用m、V、c表示）
（3）n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g（用m、V、c表示）．
（4）p的取值范围为：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．

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