Question

8．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂2mol/L，AlCl₃3mol/L．现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）

• A． 0.533L
• B． 0.267L
• C． 4.0L
• D． 2.0L

Answer 1

分析 根据MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺恰好转化为AlO₂^-，先利用电荷守恒来计算Al³⁺的浓度，再根据反应方程式计算即可．

解答 解：则将Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为0.2L×2mol/L=0.4mol、0.2L×3mol/L=0.6mol，
由发生反应为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             1      2
        0.4mol     0.8mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
 0.6mol   2.4mol
使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.8mol+2.4mol=3.2mol，
则需加4mol•L^-1NaOH溶液的体积为$\frac{3.2mol}{0.8mol/L}$=4L，
故选C．

点评 本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．