20．LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气.同时生成两种碱.写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2．——青夏教育精英家教网——

20．LiAlH₄遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂．

19．Mg₂Si遇水会产生自燃性气体，64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

18．电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC₂，常含有杂质CaS．
①CaC₂中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为

②写出CaC₂与盐酸反应的化学方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．

17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH₄，另一个装有CO和CO₂的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（　　）

16．下列分类正确的是（　　）

金属
核电荷数＜20	核电荷数＞20
例： Na，Al Fe，Ca	例： Zn，Hg Mn，Cu

15．向密度为d g•cm^-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（　　）

25.4d mol•L^-1

12.7d mol•L^-1

6.97d mol•L^-1

6.35d mol•L^-1

14．将21.8g Na₂O与Na₂O₂的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量之比为（　　）

13．在下列物质：A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁）．
（2）纯碱的电离方程式是Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

①b是HCl（用化学式填写）．
②写出a+c反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

12．（1）如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注．

（2）中国的“四大发明”之一--黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化剂是S、KNO₃．
（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm之间．
（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的摩尔质量为64g/mol，此气体在标准状况下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K⁺离子数与H₂O分子数之比是1：8．

11．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
	B．	反应①中NaClO 是氧化剂
	C．	Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	D．	若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

0 173816 173824 173830 173834 173840 173842 173846 173852 173854 173860 173866 173870 173872 173876 173882 173884 173890 173894 173896 173900 173902 173906 173908 173910 173911 173912 173914 173915 173916 173918 173920 173924 173926 173930 173932 173936 173942 173944 173950 173954 173956 173960 173966 173972 173974 173980 173984 173986 173992 173996 174002 174010 203614