题目内容

12．（1）如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注．

（2）中国的“四大发明”之一--黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．被氧化的元素是C，氧化剂是S、KNO3．
（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm之间．
（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的摩尔质量为64g/mol，此气体在标准状况下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K+离子数与H2O分子数之比是1：8．

分析 （1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．单质必须是由一种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质；
（2）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高被氧化；
（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm；
（4）根据m=$\frac{V}{Vm}$M知，相同条件下相同体积的不同气体其质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知，其密度在标况下等于摩尔质量与气体摩尔体积之比；
（5）溶液质量为2g，则KOH为0.56g，水为2g-0.56g=1.44g，根据n=$\frac{m}{M}$计算解答．

解答 解：（1）类别1空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成；类别2氮气仅含有氮元素且为纯净物；
故答案为：混合物；单质．
（2）反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价降低的元素是S、N，两元素被还原，所以KNO3和S是氧化剂，C元素的化合价升高被氧化；
故答案为：C；S、KNO3；
（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm，故答案为：1-100nm；
（4）根据m=$\frac{V}{Vm}$×M知，相同条件下相同体积的不同气体其质量之比等于摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量之比=2：1，则该物质摩尔质量为32×2=64g/mol；
根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知知，该气体密度=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L；
故答案为：64g/mol；2.86g/L；
（5）溶液质量为2g，则KOH为0.56g，水为2g-0.56g=1.44g，
n（OH-）=n（KOH）=$\frac{0.56g}{56g/mol}$=0.01mol，
n（H2O）=$\frac{1.44g}{18g/mol}$=0.08mol，
故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.01mol：0.08mol=1：8
故答案为：1：8．

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应、物质的量的有关计算，明确得失电子守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化、物质的量的有关公式是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：

金属离子开始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为2.64×10-6mol•L-1．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，过滤；③将滤液将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将将 CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．
3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
B．溶液与胶体属于并列关系
C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
D．化合物与电解质属于重叠关系
20．试回答下列问题：
（1）9g 水的物质的量是0.5mol，含有1mol 氢原子，含有3.01×1024个电子．
（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是3：4，质量比是4：5．
（3）0.4mol NH3 中所含氢原子数与10.8克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为7mol/L．
（5）在a L Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．
7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn3（OH）4CO3•H2O．
17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（　　）
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（　　）
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
1．将20.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）
A．28.4gB．31．lgC．27.2gD．17.3g
2．下列常见现象与胶体无关的是（　　）
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

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