14．在25℃.101kPa时.已知:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2△H22Cl2(g)+2H2O+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )A．——青夏教育精英家教网——

14．在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

△H₃=△H₁+2△H₂

△H₃=△H₁+△H₂

△H₃=△H₁-2△H₂

△H₃=△H₁-△H₂

氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的Cl^-使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NO_x转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入HNO₃能抑制硝酸铜水解．
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂nH₂O]的溶解度曲线（温度在30⁰C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

（a） A点时的溶液为不饱和溶液
（b） B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO₃）₂3H₂O
（d）若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂6H₂O晶体
（3）某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L^-1 NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为560mL．

11．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
①TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
②检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净．
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图：

（1）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（2）加Fe的作用是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．
（3）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{800℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→C→D→A→B→收集装置．（用图2中字母A或B填空），
其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl₂（填化学式）．

9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）

	A．	溶液中加入稀HNO₃后，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br^-
	B．	溶液中加入BaCl₂有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO₄^2-
	C．	溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH₄⁺
	D．	进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K⁺

8．甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（　　）

淀粉碘化钾溶液

7．现有三组溶液：①CCl₄和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

分液、萃取、蒸馏

萃取、蒸馏、分液

蒸馏、萃取、分液

分液、蒸馏、萃取

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量是98 g		B．	18 g水中含有水分子数为N_A
	C．	O₂的摩尔质量等于其相对分子质量		D．	1 mol CO的质量为28 g•mol^-1

5．下列关于CCl₄用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（　　）

	A．	CCl₄比水轻
	B．	CCl₄与水和I₂均不反应
	C．	CCl₄与原溶剂水互不相溶
	D．	I₂在CCl₄中的溶解度比在水中大得多

0 173784 173792 173798 173802 173808 173810 173814 173820 173822 173828 173834 173838 173840 173844 173850 173852 173858 173862 173864 173868 173870 173874 173876 173878 173879 173880 173882 173883 173884 173886 173888 173892 173894 173898 173900 173904 173910 173912 173918 173922 173924 173928 173934 173940 173942 173948 173952 173954 173960 173964 173970 173978 203614