为检验溶液里的某种离子.进行下列实验.其中结论正确的是( )A．溶液中加入稀HNO3后.再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成.则溶液中一定含Br-B．溶液中加入BaCl2有白色沉淀.再加入稀硝酸沉淀不溶解.则溶液中一定含SO42-C．溶液中加入NaOH溶液.加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则溶液中一定含NH4+D．进行某溶液的焰色反应时.观察火焰呈黄色.则溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）

	A．	溶液中加入稀HNO₃后，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br^-
	B．	溶液中加入BaCl₂有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO₄^2-
	C．	溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH₄⁺
	D．	进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K⁺

分析 A、溴化银沉淀是浅黄色的不溶于硝酸的物质，溴离子具有还原性，能被硝酸氧化；
B、液中加入BaCl₂有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，沉淀可以是氯化银或是硫酸钡；
C、铵根离子可以和氢氧化钠加热反应生成氨气；
D、钠元素的焰色反应显示黄色，钾元素的焰色反应只有透过钴玻璃才能看出是紫色．

解答解：A、溶液中加入AgNO₃溶液有淡黄色沉淀生成，稀HNO₃后，再产生不溶解，则溶液中一定含Br^-，故A错误；
B、溶液中加入BaCl₂有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含硫酸根或是氯离子中的至少一种，故B错误；
C、铵根离子可以和氢氧化钠加热反应生成氨气，氨气显示碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D、进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠离子，不能确定是否存在钾离子，故D错误．
故选C．

点评本题考查物质的检验、鉴别实验方案的设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的现象以及离子的检验方法．

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

阳离子	K⁺　Cu²⁺　Fe³⁺　Al³⁺　Fe²⁺
阴离子	Cl^-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（写离子符号）．
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO₂中和	化学法