15．将0.2mol/L HA 溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-).则(用“＞ .“＜或“= 填写下列空白):①混合溶液中c(A-)＜c(HA)——青夏教育精英家教网——

15．将0.2mol/L HA 溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
①混合溶液中c（A^-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol?L^-1．

14．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-．
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向逆反应（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH^-的浓度增大（填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向正反应（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl^-除外）和H⁺．

13．下列实验操作完全正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定曲线绘制实验测试和记录pH的间隔时间要相同
	B．	配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容
	C．	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
	D．	取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

12．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）

	A．	存在的电离有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═H₂CO₃+OH^-
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH^-）
	C．	HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
	D．	c（Na⁺）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H₂CO₃）

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C．（从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol^-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

10．1.01×10⁵Pa，273K时气态单质X_n的密度为dg•L^-1，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/LFeCl₃溶液可制备得0.1N_A个Fe（OH）₃胶粒
	B．	10克氖气所含原子数约为6.02×10²³
	C．	200mL 0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含Na⁺离子数目为0.2 N_A
	D．	常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含分子数为2N_A

8．1molCaCO₃的质量是100g，1mol CaCO₃含有1.806×10²⁴个氧原子．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa₂O₂中所含阴离子的数目是0.2×6.02×10²³
	B．	标准状况下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的数目是6.02×10²³
	C．	1mol甲烷中含共用电子对的数目是4×6.02×10²³
	D．	电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×10²²个

6．现有下列A、B两组物质：
A组：CH₃-CHCl-CH₃、

、HCOOH、CH₃COOC₂H₅．
B组：CH₃CH₂CH₂OH、银氨溶液、KOH溶液、Na₂CO₃溶液．
试回答：
（1）A组中HCOOH能跟B组中所有物质都可发生反应．
（2）B组中NaOH溶液可跟A组中的三种物质反应．

0 173695 173703 173709 173713 173719 173721 173725 173731 173733 173739 173745 173749 173751 173755 173761 173763 173769 173773 173775 173779 173781 173785 173787 173789 173790 173791 173793 173794 173795 173797 173799 173803 173805 173809 173811 173815 173821 173823 173829 173833 173835 173839 173845 173851 173853 173859 173863 173865 173871 173875 173881 173889 203614