Question

15．将0.2mol/L HA 溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
①混合溶液中c（A^-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol?L^-1．

Answer 1

分析 （1）溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则A^-离子的水解程度大于HA的电离程度；
（2）依据溶液中物料守恒计算．

解答 解：（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则A^-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c（A^-）＜c（HA），
故答案为：＜；
（2）反应后溶质为HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故答案为：=．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活运用能力．