19．研究N0x.SO2等大气污染气体的处理有重要意义．(1)NO2可用水吸收.相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应:6NO2+8NH$\frac{\underline{催化——青夏教育精英家教网——

19．研究N0_x、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应：6NO₂+8NH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1；
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、NO₂^-，说明其不存在的理由：SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

18．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃．
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O．
（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3molCl₂参与反应时，有2molNH₃被氧化．
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

17．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①可用于除去Cl₂中含有的少量HCl气体
	B．	装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
	C．	装置③可证明非金属性Cl＞C＞Si
	D．	按装置②所示的气流方向可用于收集H₂、NH₃等

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
	B．	金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
	C．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

15．（1）工业上，锌还原法精炼硅的生产工艺简易流程如图：

（2）过程Ⅱ中的氯气若来自于以惰性材料为电极电解熔融盐MCl，写出阴极的电极反应式：M⁺+e^-=M
（3）SiCl₄易挥发，遇水产生白雾．工业上用浓NaOH溶液吸收尾气中SiCl₄，写出该反应的化学方程式：SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
为了充分干燥和操作安全，工业干燥氯气采用的操作是：先将90℃的潮湿氯气冷却至12℃，然后，通入浓硫酸中．这样操作的主要优点是①②（填序号）
①降低干燥过程中浓硫酸的温度；②提高浓硫酸的干燥效率；③降低氯气对环境污染
（4）某工厂设计三种方案实验过程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（1）△H₁＜0
方案2：756～907℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
方案3：907～1410℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
下列有关三种方案说法正确的是BC
A．升高温度，化学反应速率和平衡常数都会增大
B．为了获得无水、无氧环境，都可以用氮气作保护气
C．工业上，可以用氢气、镁等还原剂替代锌还原四氯化硅
D．增大压强，能提高反应的速率和四氯化硅的转化率．

14．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na₂CO₃固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，
向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO₄^2-
	C．	加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl^-
	D．	加入Na₂CO₃ 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba²⁺

12．下列药品与其作用匹配的是（　　）

	A．	胃舒平（中和过多胃酸）		B．	阿司匹林（消炎杀菌）
	C．	青霉素（解热镇痛）		D．	环丙沙星（抑制胃酸分泌）

11．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
请根据如图回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH₃OH）增大的有C
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入1mol CO和2mol H₂ D．使用催化剂．

为了测量NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，有人设计了如下的装置．准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题．
（1）A装置的名称为分液漏斗
（2）C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的d（填序号）
a．NaOH溶液 b．蒸馏水
c．碳酸钠溶液 d．碳酸氢钠溶液
A中选用的试剂为稀H₂SO₄而不能选稀HCl的原因是盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO₃反应，生成CO₂，使测得的CO₂体积偏大
（3）实验结束读数之前，要进行的操作是上下移动D管，使液面相平再读数
（4）实验结束后，C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化简）．

0 173675 173683 173689 173693 173699 173701 173705 173711 173713 173719 173725 173729 173731 173735 173741 173743 173749 173753 173755 173759 173761 173765 173767 173769 173770 173771 173773 173774 173775 173777 173779 173783 173785 173789 173791 173795 173801 173803 173809 173813 173815 173819 173825 173831 173833 173839 173843 173845 173851 173855 173861 173869 203614