19．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（　　）
A．容量瓶内含少量水B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠
C．俯视定容D．溶解后立即定容
18．配制450mL、0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O质量为（　　）
A．14.3gB．21.2gC．10.6gD．12.9g
17．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为26.5%（计算结果保留一位小数）．
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
15．常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
14．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1，则该温度时，
（1）将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11．
13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）
12．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键     b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
B．水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
D．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-
10．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca原子结构示意图．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高（填高或低），用电子式表示D的形成过程．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．
 0  173655  173663  173669  173673  173679  173681  173685  173691  173693  173699  173705  173709  173711  173715  173721  173723  173729  173733  173735  173739  173741  173745  173747  173749  173750  173751  173753  173754  173755  173757  173759  173763  173765  173769  173771  173775  173781  173783  173789  173793  173795  173799  173805  173811  173813  173819  173823  173825  173831  173835  173841  173849  203614 

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