Question

15．常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）未滴加醋酸时溶液的pH=13，NaOH是强电解质，则c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-pH}}$；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则醋酸浓度应该稍微大些；
（3）D点时溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性．

解答 解：（1）未滴加醋酸时溶液的pH=13，NaOH是强电解质，则c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以a＞12.5mL；若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则醋酸浓度应该稍微大些，则c（NaOH）＜c（CH₃COOH），故答案为：＞；＜；
（3）D点时溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质电离特点、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，难点是离子浓度大小比较，题目难度不大．