6．现有金属单质A.B.C和气体甲.乙.丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出)．请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:ANaB——青夏教育精英家教网——

6．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANaBAlCFeGFeCl₃
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
反应③2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
反应⑥FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

5．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是①（填编号）
水只作还原剂的反应是⑤（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是④（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，是属于氧化还原反应（填“是”或“否”），若是，（若否可不填）这个反应的氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂．

4．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，配平其化学方程式□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N₂↑+□H₂O．

3．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动．反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是C₆H₁₂O₆．（填化学式）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）

2．下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na₂O、CO₂、CuOB．液氯、胆矾、含硫40%的SO₃、粗盐
两组中与其它不同的物质依次是（填化学式或名称）ACO₂，B粗盐．

1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	某钠盐溶于盐酸，产生气体	使澄清石灰水变浑浊	说明该钠盐一定是Na₂CO₃
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
C	等物质的量浓度NaHCO₃和Na₂CO₃与等浓度的稀盐酸反应	NaHCO₃更剧烈	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-结合H⁺的能力强
D	向AlCl₃溶液中加放足量的氨水	有白色沉淀产生且白色沉淀不消失	氨水呈弱碱性

20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
	B．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NA
	C．	5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
	D．	0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为NA

19．下列有关钠的叙述，正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠
②金属钠有强还原性
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜
④金属钠可以保存在煤油中
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．

18．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃可以用来做胃酸中和剂
	B．	铝与任何酸、碱都能反应放出氢气
	C．	不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物
	D．	Al₂O₃可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器

17．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）

	A．	用CCl₄可以从碘水中萃取碘
	B．	Fe₂O₃中含有少量Al₂O₃可加入适量的NaOH除去
	C．	Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质可用加热的方法提纯
	D．	Fe（NO₃）₃中混有少量Fe（NO₃）₂的杂质可加入适量的铁粉除去

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