饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害.为了降低饮用水中NO3-的浓度.某饮用水研究人员提出.在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2.配平其化学方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，配平其化学方程式□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N₂↑+□H₂O．

分析分析反应中元素化合价变化：铝元素化合价升高：0→+3价；硝酸中氮元素化合价降低：+5→0，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒配制方程式，据此解答．

解答解：反应中铝元素化合价升高：0→+3价；硝酸中氮元素化合价降低：+5→0，1mol铝反应失去3mol电子，生成1mol氮气得到10mol电子，二者最小公倍数为30，则铝系数为5，氮气系数为3，依据原子个数守恒偏铝酸钠系数为10，硝酸钠系数为6，依据钠原子个数守恒，氢氧化钠系数为4，依据氢原子个数守恒，水分子系数为2，化学方程式：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O；
故答案为：10，6，4，10，3，2．

点评本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色溶液
	C	无色	无色	白色沉淀	无色溶液
	D	红色	无色	白色沉淀	白色溶液

15．下列物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）

BaCl₂

NaHCO₃

12．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：
（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移电子的数目为0.02 N_A．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是D．
A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

19．下列有关钠的叙述，正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠
②金属钠有强还原性
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜
④金属钠可以保存在煤油中
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．

9．将3molA和2.5molB混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min反应达到平衡时生成1molD，测得C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），求：
（1）反应方程式C的系数x=2．
（2）用A表示的该反应速率为0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡浓度为1mol/L．

16．在有酸参与的下列反应中，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是（　　）

	A．	2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
	B．	Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	C．	CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
	D．	MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

13．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）①反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20～30min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

7．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分数据如表所示（表中t₂＞t₁），下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1.2	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

	A．	0～t₁ min内的平均反应速率v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
	B．	平衡时CO的转化率为66.67%
	C．	t₁时刻该反应处于平衡状态
	D．	t₂时刻CO的浓度为0.8 mol•L^-1

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