题目内容
17．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）| A． | 用CCl4可以从碘水中萃取碘 | |
| B． | Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去 | |
| C． | Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 | |
| D． | Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的铁粉除去 |
分析 A．碘易溶于四氯化碳；
B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．
解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离碘，故A正确；
B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，应加入硝酸除杂，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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7．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列合理的操作步骤顺序是（ ）
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加足量钠
⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液后加热
⑧加入浓溴水
⑨加足量的FeCl3溶液
⑩加热．
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加足量钠
⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液后加热
⑧加入浓溴水
⑨加足量的FeCl3溶液
⑩加热．
| A． | ④⑤⑩ | B． | ⑥①⑤③ | C． | ⑨②⑧① | D． | ⑦①③⑩ |
8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）写出元素X电子排布式1s22s22p4．
（2）Z原子共有7种运动状态不同的电子．
（3）写出Z元素形成的单质的结构式：N≡N．
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是C
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al（填化学式），理由铝是金属单质，其它的是非金属单质．
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型共价键．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 所有元素中电负性最大的元素 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 其最高价氧化物呈两性 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（2）Z原子共有7种运动状态不同的电子．
（3）写出Z元素形成的单质的结构式：N≡N．
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是C
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al（填化学式），理由铝是金属单质，其它的是非金属单质．
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型共价键．