16．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
另取少许上层清液，滴加适量的AgNO3、HNO3（填化学式）即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
15．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
③氯水应放棕色试剂瓶保存
④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集
⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉．
A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部
14．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L
D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶
13．下列说法正确的是（　　）
A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布
C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+
D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-
12．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．1摩尔任何物质都含NA个原子
B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA
D．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线                     B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
（6）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{1}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 $\frac{a}{b}$=1时2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②当$\frac{a}{b}$≥$\frac{3}{2}$时2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
10．现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
9．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（　　）
A．${\;}_{a+2}^{a+b-2}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{b}^{a}$RD．${\;}_{a+2}^{a+b}$R
8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（　　）
A．+3B．+2C．-2D．0
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA
C．常温常压下，17g OH-所含的中子数为9NA
D．室温下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
 0  173626  173634  173640  173644  173650  173652  173656  173662  173664  173670  173676  173680  173682  173686  173692  173694  173700  173704  173706  173710  173712  173716  173718  173720  173721  173722  173724  173725  173726  173728  173730  173734  173736  173740  173742  173746  173752  173754  173760  173764  173766  173770  173776  173782  173784  173790  173794  173796  173802  173806  173812  173820  203614 

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