Question

10．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③醋酸 ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水；
（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸的铝的物质的量浓度，然后计算硫酸根离子浓度；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（5）硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应Ba²⁺离子恰好完全沉淀．

解答 解：（1）①H₂ 不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
 ②铝含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
  ③醋酸不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能部分电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于弱电解质；
 ④CO₂不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；
⑤H₂SO₄ 不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；
⑥Ba（OH）₂固体不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；
⑦氨水含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
 ⑧稀硝酸 含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
  ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ 含自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；
⑩NaHSO₄不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；
所以：属于非电解质的是：④；属于弱电解质的是；③；属于强电解质的是：⑤⑥⑨⑩；能导电的是：②⑦⑧⑨；
故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硝酸与氢氧化钡的反应，化学方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
34.2g硫酸铝0.1mol，硫酸铝的物质的量浓度C=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，所以硫酸根离子浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应Ba²⁺离子恰好完全沉淀，离子方程式：Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，离子方程式的书写，明确基本概念是解题关键，题目难度不大．