题目内容

15．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
③氯水应放棕色试剂瓶保存
④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集
⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉．
A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部

分析 ①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，还需要滴定管；
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性，否则可能收集不到气体；
③见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中；
④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集，尾气不能排空；
⑤金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶．

解答 解：①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，还需要滴定管定容，故错误；
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性，否则可能收集不到气体，所以有连接装置的仪器实验前必须检验装置气密性，故正确；
③见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中，氯水中次氯酸见光易分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中，故正确；
④制取有毒性气体，尾气不能排空，尾气一定要吸收或收集，防止污染空气，故正确；
⑤金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，防止钠和水反应产生安全事故，故错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验安全、仪器的选取等知识点，明确仪器的用途及使用方法、基本操作方法是解本题关键，易错选项是⑤．

练习册系列答案
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5．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：①②⑥⑩．（填序号）
6．现有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存．下列分析不正确的是（　　）
A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L-l
B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04 mol．L-l
C．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml．，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）
A．圆括号内的物质为Na2SO4
B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
10．现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．10克Ne所含原子数约为6.02×1023
C．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2mol•L-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
4．X、Y、Z、W、Q五种元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y、Z、W四种短周期元素的电子数之和是48．回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号分别是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式是．
（4）上述5种元素的气态氢化物中，有一种能与另外4种发生化合反应，实验室制备该物质的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能说明W的非金属性比Z强的一个化学方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高价氧化物的水化物的浓溶液受热可分解，产物之一是只含有非极性键的黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，该反应的化学方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
5．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．NH4Cl是一种共价化合物

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