16．已知实验室制氯气反应原:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．——青夏教育精英家教网—

16．已知实验室制氯气反应原：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl₂的体积为：22.4L．

15．物质中属于电解质的一组是（　　）

	A．	石墨、醋酸溶液、食盐晶体		B．	熔融状态的KOH、固态的NaCl
	C．	稀H₂SO₄、NaOH溶液、纯HNO₃		D．	液氨、石灰水、水银

14．

碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

n/mol t/mol	NO	N₂	CO₂
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD
A．容器内压强保持不变 B.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t₀时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是加入催化剂；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．

13．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

12．150℃时，（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H₂密度的（　　）

11．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	浓硝酸在光照下颜色会变黄
	B．	在滴有酚酞的NaOH溶液中，加入HCl溶液后溶液的红色褪去
	C．	FeSO₄溶液在空气中久置后变黄色
	D．	向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量澄清石灰水加入小苏打溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
	B．	硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	碳酸钙投入到盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	铁片加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6g冰醋酸所含σ键数目为0.7N_A
	B．	1L 0.2mol/L的硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为0.4N_A
	C．	6.72 LNO₂和足量水完全反应，转移电子数是2N_A
	D．	标准状况下，11.2LN₂和33.6LH₂混合反应后可生成标况下的氨气22.4L

8．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-³	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；第二次用水洗涤的作用是洗去NaOH．分液时C，（填序号）．
A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出
B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是作干燥剂；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶    B．过滤    C．蒸馏    D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL        B.50mL         C.250mL       D.500mL
（5）该反应是否要加热C（填下列字母）
A．直接加热  B．水浴加热   C．不需加热
（6）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是32%（取整数）．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K₂FeO₄具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

0 173624 173632 173638 173642 173648 173650 173654 173660 173662 173668 173674 173678 173680 173684 173690 173692 173698 173702 173704 173708 173710 173714 173716 173718 173719 173720 173722 173723 173724 173726 173728 173732 173734 173738 173740 173744 173750 173752 173758 173762 173764 173768 173774 173780 173782 173788 173792 173794 173800 173804 173810 173818 203614

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