题目内容

12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（　　）
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍

分析 由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的物质的量分数分别为0.5、0.25、0.25，根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分物质的量分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的物质的量分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体的$\overline{{M}_{r}}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24}{12}$=12倍，故选D．

点评 本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，关键是理解相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比．

练习册系列答案
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2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol乙酸分子的σ键有7NA
B．11.2 L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NA
C．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA
3．类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C．燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O
20．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
①反应容器中压强不随时间变化而变化 
②A气体和B气体的生成速率相等 
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
A．②③B．③④C．①③D．①④
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境     
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K2FeO4具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．
17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂是四氯化碳．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其明显错误有三处．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．
4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（　　）
A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③
1．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）A中制取氯气离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L．
②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
③稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
2．同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是（　　）
A．COB．H2C．CO2D．Cl2

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