2．下列各组中除杂质.所用操作步骤最多的是A．NaCl晶体中混有少量Na2CO3B．NaCl晶体中混有少量Na2SO4C．NaCl晶体中混有少量CaCl2D．NaCl晶体中混有少量Cu粉——青夏教育精英家教网——

2．下列各组中除杂质，所用操作步骤最多的是（要求每步试剂过量）（　　）

	A．	NaCl晶体中混有少量Na₂CO₃		B．	NaCl晶体中混有少量Na₂SO₄
	C．	NaCl晶体中混有少量CaCl₂		D．	NaCl晶体中混有少量Cu粉

1．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）

	A．	它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H₂发生加成反应
	B．	它可以水解，水解产物为两种有机物
	C．	在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应
	D．	该有机物能发生取代反应

20．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）

	A．	一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	B．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH₂O
	C．	用核磁共振氢谱不能鉴别1-丙醇和2-丙醇
	D．	邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤的气化反应方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，回答下列问题：
①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
a．n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 b．容器内压强保持不变
c．N₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1：3
d．混合气体的密度保持不变 f．N₂、H₂、NH₃的浓度均不再变化
②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
（3）合成甲醇的反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：

浓度时间	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1	c（CH₃OH）/mol•L^-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.8	0.5
6min	0.3	0.8	0.5

①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
a．降低温度 b．充入适量H₂ c．加入催化剂 d．充入适量CO．

18．铁生锈是生活中常见的现象，由于金属腐蚀每年会造成严重的经济损失．

I．某课外小组同学为研究金属腐蚀的原因和条件，设计如图1装置（U形管内装有红墨水），试管内分别盛有食盐水和NH₄Cl溶液．一段时间后，发现红墨水液面左高右低．
（1）试管甲内生铁块发生吸氧腐蚀（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），试管乙内盛装的液体是NH₄Cl溶液．
（2）生铁中铁电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）下列说法正确的是d．
a．生铁中碳表面发生氧化反应 b．铁被腐蚀的最终产物为FeO
c．生活中铁制品的腐蚀以乙中反应为主
d．试管甲中正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
II．该小组同学进一步探究铁生锈的条件，装置如图2：
一段时间后，同学观察到的现象是：
A中铁钉生锈 B中铁钉不生锈 C中铁钉不生锈
（4）试管B所用的水要经过加热煮沸处理；植物油的作用是隔绝空气，试管C中碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（5）通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触．
（6）为防止铁生锈，采用的方法涂漆（或喷油）、牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法等）．（要求：物理方法和化学方法各一种）．

17．现有浓度均为0.01mol•L^-1的下列溶液：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaOH ④Na₂CO₃
请回答下列问题：
（1）已知：T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃时，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（3）将装有适量0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

（i）说明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显红色的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表述）．
（ii）烧杯中加入NH₄NO₃晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应
c．NH₄NO₃溶于水时放出热量 d．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（iii）乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
（iv）丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	①所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
	B．	②所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
	C．	③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	滴定过程中可能出现：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

15．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 10.6	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的电离程度增大
B	“NO₂球”浸泡在热水中，颜色加深	2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO₃	同温下溶解度： CaSO₄＜CaCO₃

14．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	左侧电极发生氧化反应
	B．	右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	C．	电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
	D．	电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

13．向2L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下：

温度/℃	700	800	900
平衡常数	0.1	X	1

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0
	B．	平衡时，c（B）为0.6 mol•L^-1
	C．	800℃时平衡常数X=4/9
	D．	900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol

0 173608 173616 173622 173626 173632 173634 173638 173644 173646 173652 173658 173662 173664 173668 173674 173676 173682 173686 173688 173692 173694 173698 173700 173702 173703 173704 173706 173707 173708 173710 173712 173716 173718 173722 173724 173728 173734 173736 173742 173746 173748 173752 173758 173764 173766 173772 173776 173778 173784 173788 173794 173802 203614