下列各组中除杂质.所用操作步骤最多的是A．NaCl晶体中混有少量Na2CO3B．NaCl晶体中混有少量Na2SO4C．NaCl晶体中混有少量CaCl2D．NaCl晶体中混有少量Cu粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列各组中除杂质，所用操作步骤最多的是（要求每步试剂过量）（　　）

	A．	NaCl晶体中混有少量Na₂CO₃		B．	NaCl晶体中混有少量Na₂SO₄
	C．	NaCl晶体中混有少量CaCl₂		D．	NaCl晶体中混有少量Cu粉

分析 A．碳酸钠能与盐酸反应；
B．除掉硫酸钠用氯化钡；
C．氯化钙可用碳酸钠除掉；
D．铜粉不溶于水．

解答解：A．NaCl晶体中混有少量Na₂CO₃，可加入稀盐酸，然后蒸发得到氯化钠，故A错误；
B．除掉硫酸钠用氯化钡，然后加入过量的碳酸钠，过滤，再加入稀盐酸，然后蒸发得到氯化钠，故B正确；
C．NaCl晶体中混有少量CaCl₂，可过量的碳酸钠，过滤，再加入稀盐酸，然后蒸发得到氯化钠，故C错误；
D．NaCl晶体中混有少量Cu粉，过滤即可，故D错误．
故选B．

点评本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

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12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H⁺和漂白性物质
	B．	向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
	C．	氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
	D．	实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠

13．某芳香烃A有如图六步转化：

（1）写出反应类型：①加成反应 ⑤消去反应
（2）写出E所含的官能团（化学式）

、-COOH
（3）写出由A得到的高分子化合物的结构简式

，D的结构简式

．
（4）写出反应②和⑥的化学方程式
②

（5）有机物

的同分异构体有多种，写出同时满足：

①遇FeCl₃溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的两种结构简式

（任写两种）．

10．下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO₂的水溶液显酸性：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	B．	氨水中滴入酚酞，溶液变红：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	加热增强纯碱溶液去污能力：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	D．	向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-

17．现有浓度均为0.01mol•L^-1的下列溶液：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaOH ④Na₂CO₃
请回答下列问题：
（1）已知：T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃时，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（3）将装有适量0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

（i）说明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显红色的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表述）．
（ii）烧杯中加入NH₄NO₃晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应
c．NH₄NO₃溶于水时放出热量 d．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（iii）乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
（iv）丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

7．按混合物，单质、酸、酸式盐顺序排列的是（　　）

	A．	云、水银、CHCOOH、CH₃COONa		B．	稀H₂SO₄、硫磺、NH₃、NaHPO₄
	C．	空气、苛性钠、HCN、NaH₂PO₂		D．	有色玻璃、液溴、H₂SO₄、小苏打

14．含Al³⁺为5.4g的Al₂（SO₄）₃溶液1L，c（SO₄^2-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al³⁺）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al³⁺）为0.02mol/L．

11．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率94.7%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

浓度（mol/L）时间（min）	NO	甲	乙
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）该反应的化学方程式为C+2NO?N₂+CO₂
（2）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
（3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T₂，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO₂．
（4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N₂O₅（填物质的化学式）．
Ⅲ．CH₄催化还原法．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）写出CH₄（g）与NO（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
A．混合气体的总压强不改变
B．混合气体的相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．v（CH₄）_正=4v（NO）_逆E．c（NO）：c（CO₂）=4：1．