Question

16．常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． ①所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B． ②所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• C． ③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定过程中可能出现：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）判断；
C．点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液中氢氧根离子浓度较小，则c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-）；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A、根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A错误；
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，醋酸根离子的水解程度较小，则溶液中氢氧根离子浓度较小，故c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-），正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、如果出现c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质组成为解答关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．