20．A.B.C.D.E.F是短周期元素.周期表中A与B.B与C相邻.C与E同主族.A与C最外层电子数之比为2:3.B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个, F元素的原子在周期表中半径最小,常见化合——青夏教育精英家教网—

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．请回答相关问题：
（1）化合物AE₂的结构式S=C=S
（2）化合物D₂C₂的电子式

（3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂（g）+B₂（g） 2BF₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是AD（填序号）．
A．反应物的转化率增大　　 B．平衡不发生移动
C．F₂的质量分数增大　　 D．正逆反应速率都增大．

19．

（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
①将生石灰加入小试管内，然后注入足量水，有关反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出下列可逆反应的平衡常数表达式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO₂（g） 2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）等于1×10^-5 mol•L^-1，该溶液的溶质可能是（　　）

NaHSO₄

NH₄Cl

17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）

	A．	硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
	C．	煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
	D．	氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu²⁺+2Br^-═Cu↓+Br₂
	B．	H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
	C．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液到SO₄^2-恰好沉淀完全： 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	D．	Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO₃，并测定产品纯度．

（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO₃②BaSO₄．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．	若沉淀部分溶解，则含有②．

实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO₃的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO₃的质量分数偏小，可能的原因是：SO₂未被完全吸收
若最终测得的BaSO₃的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，为制备纯净的BaSO₃，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．

14．海波（Na2S₂O₃•5H₂O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可得Na2S₂O₃•5H₂O．海波的部分性质如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解．请回答下列有关实验问题：
（Ⅰ）海波的制取
实验室制备海波过程如下：

（1）操作中趁热过滤的原因是防止温度降低时海波的析出，以减少海波的损失．
（2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤、干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸钠能溶于蒸馏水（硫不溶于蒸馏水）、硫代硫酸钠能与硫酸反应（S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O）．

参照丁图简述对海波晶体洗涤的方法关小水龙头，加入乙醇没过产物，让乙醇慢慢通过晶体．
（Ⅱ）海波纯度的测定
碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol•L^-1的标准碘水滴定，当达到滴定终点时，消耗VmL标准碘水．
（3）判断滴定终点时的现象为当滴加最后一滴标准碘液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为蓝色且半分钟内不褪色．
（4）该海波（Na2S₂O₃•5H₂O）样品的纯度为$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，导致滴定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未干燥
B．滴定管经水洗后末用标准液润洗
C．滴定前平视，滴定后仰视
D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下
（Ⅲ）实验探究
探究一：为探究外界条件对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应设计了以下四组实验：

组号	反应温度（℃）	Na₂S₂O₃		H₂O	H₂SO₄
组号	反应温度（℃）	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	V/mL	c/mol•L^-1
①	10	10	0.1	0	10	0.1
②	10	5	0.1	5	10	0.1
③	30	10	0.1	0	10	0.1
④	30	5	0.1	5	10	0.1

（6）上述四组实验中通过两两比较，能够得出反应速率影响因素的实验组合有4组．

探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过程中产生的SO₂气体，设计了如图甲、乙和丙的探究装置．
（7）上述装置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），写出检验SO₂的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：

．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）

	A．	PHB是高分子化合物
	B．	合成PHB的单体是CH₃CH₂CH（OH）COOH
	C．	通过缩聚反应可以制得PHB
	D．	在PHB的降解过程中一定没有氧气参加反应

12．下列方法能用于鉴别二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇的是（　　）

11．25℃时，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa ②NaCN ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①．

0 173563 173571 173577 173581 173587 173589 173593 173599 173601 173607 173613 173617 173619 173623 173629 173631 173637 173641 173643 173647 173649 173653 173655 173657 173658 173659 173661 173662 173663 173665 173667 173671 173673 173677 173679 173683 173689 173691 173697 173701 173703 173707 173713 173719 173721 173727 173731 173733 173739 173743 173749 173757 203614

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