题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2 | |
| B． | H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
分析 A．溴离子的还原性大于氯离子，阳极溴离子生成电子生成溴单质；阴极铜离子得到电子生成铜；
B．氧气中氧原子完全来自过氧化钠；
C．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．
解答 解：A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解，阳极溴离子放电，阴极铜离子得到电子，最初发生的电极反应式为：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2，故A正确；
B．H218O中投入Na2O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故B错误；
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应，因硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，正确的离子反应为：Fe3++3NO3-+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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| B． | 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 | |
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| C． | HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+ | D． | Fe2+，I-，Na+，K+ |
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1．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．
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（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）SO2．
（2）E的相对分子质量是30．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化学式是C2H4、CO、N2．
| 气体 | A | B | C | D | E | F |
| 烧瓶和气体的总质量（g） | 48.4082 | 48.4082 | 48.4082 | 48.3822 | 48.4342 | 48.8762 |
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）SO2．
（2）E的相对分子质量是30．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化学式是C2H4、CO、N2．
2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
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．
（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
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（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
．（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
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