18．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：
（1）装置A的锥形瓶中装的溶液为碳酸钠溶液，分液漏斗中所盛试剂应为盐酸．
（2）装置B所盛的试剂是碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）装置C所盛的试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3．
17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法，有关的热化学方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0  ①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0  ①
下列说法不正确的是（　　）
A．当反应①中v正（CH4）=v逆（CO）时，表明该反应达平衡状态
B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变
16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在高温下不容易自发进行B．升高温度，混合气体的密度增大
C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率
15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．
14．电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板．
（1）发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的．
13．用ωg氢氧化钠配制一定浓度的溶液来滴定盐酸，若氢氧化钠中混有碳酸钠，则测得盐酸的浓度是（　　）
A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断
12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液，若溶液不出现蓝色，则反应Ⅰ已经进行完全．
（3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积，再重复三次相同实验，得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若标定过程中没有误差，实际测点Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏高，原因可能是FeSO4溶液在空气中能部分被氧气氧化
③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下，尖嘴部分应充满溶液
④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
⑤计算Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数（写出过程）
11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的化学方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
9．写出下列化学反应对应的离子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反应H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入铁粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
 0  173504  173512  173518  173522  173528  173530  173534  173540  173542  173548  173554  173558  173560  173564  173570  173572  173578  173582  173584  173588  173590  173594  173596  173598  173599  173600  173602  173603  173604  173606  173608  173612  173614  173618  173620  173624  173630  173632  173638  173642  173644  173648  173654  173660  173662  173668  173672  173674  173680  173684  173690  173698  203614 

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