Question

15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反应不能写成H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，应写成Ba²⁺+2H⁺+20H^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的实质为，钡离子与氢氧根离子与氢离子，成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式不能写成H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂ 0，因为1个钡离子对应2个氢氧根离子，离子个数配比不符合物质结构，据此解答．

解答 解：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的实质为，钡离子与氢氧根离子与氢离子，成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式不能写成H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂ 0，因为1个钡离子对应2个氢氧根离子，离子个数配比不符合物质结构，正确的离子方程式应为：Ba²⁺+2H⁺+20H^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2H⁺+20H^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意书写离子方程式时，离子个数配比应符合物质结构，题目难度不大．