题目内容

11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的化学方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

分析 由H2O2只发生如下过程H2O2-→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式．

解答 解：由题意：H2O2只发生如下过程H2O2-→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，H2O2-→O2化合价升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合价降3，依据得失电子守恒，H2O2系数为3，依据原子个数守恒，H2CrO4系数为2，O2系数为3，Cr（OH）3系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
故答案为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，明确物质的性质，依据得失电子守恒、原子个数守恒即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．32g O2中含有的分子数为NA
C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
2．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；
电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．
19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ
6．对于反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①请用单线桥法标出电子转移情况：；
②该反应中若有6mol Cl2生成，则有10molHCl被氧化．
16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在高温下不容易自发进行B．升高温度，混合气体的密度增大
C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率
3．请根据下图装置回答
（1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体．写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号，不定项）
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种
（4）化学上可通过多种反应得到氨气（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时，应选用上图中的A（填装置序号）作为反应装置．
7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为30%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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