8．下列叙述正确的是( )A．硫酸钡难溶于水.在水溶液中不能导电.所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电.所以三氧化硫是电解质D．硫酸.氢氧化钡.纯——青夏教育精英家教网—

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
	B．	强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
	C．	三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
	D．	硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

7．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）用Al作电极电解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，电解反应的离子方程式为2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查资料得知当Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．写出[Al（OH）]²⁺转化为[Al（OH）₂]⁺的离子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O?[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图．
Al（NO₃）₃$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$胶化（pH=4.14）$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al（OH）₃溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）₃凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
①（CH₂）₆N₄水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
1（CH₂）₆N₄+10H₂O═6HCHO+4NH₄⁺+4OH
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是经搅拌后，促进了Al³⁺的水解．
③凝胶中含有的硝酸盐有Al（NO₃）₃、NH₄NO₃．（K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33；溶液中离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

4．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O₂的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．

	A．	在101kPa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	B．	在10lkPa时lmol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H₂燃烧热为-285.8KJ/mol
	C．	鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+oH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

2．实验室要用Na₂CO₃配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na₂CO₃5.3g．
②需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管．
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．转移液体时部分溅出偏低；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．

1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
B．SiO₂溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO₄）₂，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

根据上表数据，简要说明析出CaSO₄•2H₂O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．

20．

向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．

19．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O
	B．	该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O
	C．	电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
	D．	在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

0 173493 173501 173507 173511 173517 173519 173523 173529 173531 173537 173543 173547 173549 173553 173559 173561 173567 173571 173573 173577 173579 173583 173585 173587 173588 173589 173591 173592 173593 173595 173597 173601 173603 173607 173609 173613 173619 173621 173627 173631 173633 173637 173643 173649 173651 173657 173661 173663 173669 173673 173679 173687 203614

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