题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

分析 A．根据电解质和溶解度的关系解答；
B．根据强电解质与溶液的导电性的关系；
C．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质；
D．强电解质包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物．

解答 解：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；
B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；
C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；
D．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查强、弱电解质的划分及物质导电的原因，题目难度不大，明确电解质强弱是根据其电离程度划分的，导电性强弱与离子浓度有关．

练习册系列答案
相关题目
18．（Ⅰ）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式．
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙自燃引起的．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（4）甲的化学式为Fe2O3．
（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）AD．
A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气．
19．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18g H2O中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
3．下列说法正确的是（　　）
A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
13．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2   B．升高温度C．向装置中充入N2  D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
时间/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ    B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等        D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
20．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D．
（1）A的化学式NH4HCO3，B的结构式O=C=O．
（2）写出反应①的实验现象：镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体．
（3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）常温常压下测得，1mol D发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）实验室检验气体D的常用方法及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．
17．（1）①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．
（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个．
①写出A的原子结构示意图；元素C的原子组成符号是2713Al．
②A、B组成的化合物的化学式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（4）将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．
18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网