Question

2．实验室要用Na₂CO₃配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na₂CO₃5.3g．
②需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管．
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．转移液体时部分溅出偏低；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．

Answer 1

分析 ①根据m=CVM计算需要碳酸钠的质量；
②根据配制步骤选择使用仪器；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：①配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要碳酸钠质量m=0.1mol/L×0.5L×106g/L=5.3g；
故答案为：5.3；
②配制500mL 0.5mol•L-1的Na₂CO₃溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
所以需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管；
故答案为：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管；
③A．转移液体时部分溅出，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．定容时加水超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏低，偏低，偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．