题目内容
5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．
分析 图B装置中冷凝管可使有机物冷凝回流，提高利用率；图C装置除冷凝回流，且能分离出水，利用酯化反应正向移动，以此来解答．
解答 解：同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；
同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成，
故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．
点评 本题考查实验装置的综合应用及乙酸乙酯制备，为高频考点，把握图中装置的作用、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NA | |
| B． | 18gH2O所含电子数为10NA | |
| C． | 1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为NA | |
| D． | 在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA |
13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.20 mol/L | C． | 0.25 mol/L | D． | 0.40 mol/L |
向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
10．下列有关方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32- | |
| B． | HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| D． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O |
17．有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| B． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O | |
| C． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：