18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-
16．下列说法正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质
15．如图所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
A．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
B．Ag+向Pt电极移动
C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
D．Ag电极上发生了还原反应
14．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
（1）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（3）圆底烧瓶A中放有高锰酸钾，分液漏斗中为浓盐酸，则反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气
（6）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）
13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．
12．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C（以序号作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．
11．某化学实验小组需用480mL 0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需称量胆矾的质量为75.0g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 
⑦定容时俯视刻度线．
10．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
（1）写出仪器名称：D漏斗，F冷凝管．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是a（填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
（3）实验室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）11.1mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和C（填仪器的编号字母）．
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是BDF（填下列选项的编号字母）．
A．转移过程中有少量溶液溅出
B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容
C．摇匀后，液面下降，补充水
D．定容时俯视刻度线
F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．
9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6g
B．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质
C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低
 0  173482  173490  173496  173500  173506  173508  173512  173518  173520  173526  173532  173536  173538  173542  173548  173550  173556  173560  173562  173566  173568  173572  173574  173576  173577  173578  173580  173581  173582  173584  173586  173590  173592  173596  173598  173602  173608  173610  173616  173620  173622  173626  173632  173638  173640  173646  173650  173652  173658  173662  173668  173676  203614 

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