题目内容
9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 需用托盘天平称取NaOH固体19.6g | |
| B． | 氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质 | |
| C． | 加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容 | |
| D． | 容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低 |
分析 A．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．依据容量瓶使用注意事项解答；
C．依据定容的正确操作解答；
D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥．
解答 解：A．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；
B．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，且只有在室温下体积才准确，所以应冷却后再移液，故B错误；
C．定容时，为防止加水过多，加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴滴加，故C正确；
D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构 | |
| B． | P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同 | |
| C． | Cl-的结构示意图可表示为 | |
| D． | COS的电子式可表示为 |
20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）
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