4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个
2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
编号纯净物混合物弱电解质非电解质
AFe（OH）3胶体蔗糖Al（OH）3CO2
B淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D明矾玻璃H2CO3NH3
A．A、B．B、C．C、D．D、
1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．每生成1molNH3转移2 mol 电子
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
20．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应是2H++2e-═H2↑；B极发生的电极反应是2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为
L→A→B→J→K→M
（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
19．已知NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①中盛放药可选用坩埚（填仪器名称）．
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是会引入杂质硝酸根离子．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽．
（4）操作③的目的是除去过量的钡离子，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_减少过滤操作次数．
（5）说明此设计方案不严密之处在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，，正确的方法应是在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2．
18．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
17．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（　　）
A．越活泼的金属越难冶炼
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）X的转化率是30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为50%．
15．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能
（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）→CH3OH（g）+H2（g）△H=+77KJ/mol．
 0  173438  173446  173452  173456  173462  173464  173468  173474  173476  173482  173488  173492  173494  173498  173504  173506  173512  173516  173518  173522  173524  173528  173530  173532  173533  173534  173536  173537  173538  173540  173542  173546  173548  173552  173554  173558  173564  173566  173572  173576  173578  173582  173588  173594  173596  173602  173606  173608  173614  173618  173624  173632  203614 

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