有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液.已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L.SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L.则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

分析由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答解：由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），即3×0.7mol/L+c（K⁺）=2×0.7mol/L，
c（K⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评本题考查溶液浓度的计算，难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．

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生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	正极的电极反应式可能是O₂+4e^-═2O^2-
	B．	负极的电极反应式可能是O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	C．	正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-
	D．	负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

9．Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃如果将Fe₃O₄投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

6．应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 为放热反应，断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ；将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

13．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1．
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应．

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O₂所含氧原子的数目为0.2 N_A
	B．	含有N_A个阴离子的Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_A
	C．	标准状况下，等体积的水和CO₂，含有的氧原子数目为1：2
	D．	1L 1mol/L饱和FeCl₃滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）₃胶体粒子个数为N_A个

10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

0.007 5 mol•L^-1

0.008 mol•L^-1

0.075 mol•L^-1

0.08 mol•L^-1

7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE浓度为0.1mol/L）．