6．由白色和黑色固体组成的混合物A.可以发生如下框图所示的一系列变化:(1)写出反应③的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl——青夏教育精英家教网—

（1）写出反应③的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应④的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

5．若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，用泡沫灭火器灭火
	B．	苯酚不慎沾在皮肤上，应马上用NaOH溶液清洗
	C．	当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗
	D．	误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒

4．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.015mol•L^-1•S^-1．
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不变 B．容器内气体的密度保持不变
C．v_正（NO）=2v_正（O₂） D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

请填空：
（1）反应③的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反应④的离子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．．

2．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（　　）

CO₂

H₂O

Br₂

Na₂O₂

1．

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
a．H₂SO₄ b．BaSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaOH e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①Fe-2e^-=Fe²⁺；
②4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）₃的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．①正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-（或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO₂；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH₄（标况）11.2L．

20．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图

．
（2）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）₂溶液，请写出发生反应的离子方程式2Ba²⁺+4OH ^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．

19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	B．	CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
	C．	HNO₃溶液（H₂SO₄），适量BaCl₂溶液，过滤
	D．	C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

18．为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”．他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟．白烟过后，绳子完好无损．烧杯中和绳子上原有的物质分别是（　　）

	A．	浓氢氧化钠溶液-浓盐水		B．	稀碳酸钠溶液-浓盐水
	C．	浓盐酸-浓氨水		D．	稀硫酸-浓氨水

17．

氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu₂O的离子方程式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mI．，则产品中Cu₂O的质量分数为72%．

0 173415 173423 173429 173433 173439 173441 173445 173451 173453 173459 173465 173469 173471 173475 173481 173483 173489 173493 173495 173499 173501 173505 173507 173509 173510 173511 173513 173514 173515 173517 173519 173523 173525 173529 173531 173535 173541 173543 173549 173553 173555 173559 173565 173571 173573 173579 173583 173585 173591 173595 173601 173609 203614

试题分类