Question

4．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.015mol•L^-1•S^-1．
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不变          B．容器内气体的密度保持不变
C．v_正（NO）=2v_正（O₂）         D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

Answer 1

分析 （1）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变．

解答 解：（1）0～2s时，v（NO）=$\frac{\frac{0.2mol-0.08mol}{2L}}{2s}$=0.03mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.015mol•L^-1•S^-1，
故答案为：0.015mol•L^-1•S^-1；
（2）A、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
B、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
C、反应速率之比恒等于计量数之比，故v_正（NO）=2v_正（O₂）无论反应是否达到平衡都均成立，故当v_正（NO）=2v_正（O₂）时反应不一定平衡，故错误；    
D、v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）时，NO₂的消耗速率等于其生成速率，故反应达平衡，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，根据v=$\frac{△C}{△t}$、v（正）=v（逆）来分析解答即可，难度不大．