11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
D．若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ
9．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率（　　）
A．体积不变充入N2使压强增大B．体积不变充入O2使压强增大
C．使体积增大到原来的2倍D．体积不变充入氦气使压强增大
8．已知反应N2+3H2?2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（　　）
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min
7．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
（2）发生氧化反应的物质是NH4Cl，反应中4mol的氧化剂能得到 （填“失去”或“得到”）24mol电子
（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为0.5mol．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．
6．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液金属钠
A中和反应-溶解产生氢气
B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气
C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
D水解反应---
（1）则A、B、C的结构简式分别为：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
（2）写出D在NaOH溶液中水解的化学方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．
5．有机物A的结构简式（如图A）它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．A→E：取代反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
3．下列关于油脂的叙述错误的是（　　）
A．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
B．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
C．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
D．生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作原料
2．可用来鉴别己烯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水
 0  173397  173405  173411  173415  173421  173423  173427  173433  173435  173441  173447  173451  173453  173457  173463  173465  173471  173475  173477  173481  173483  173487  173489  173491  173492  173493  173495  173496  173497  173499  173501  173505  173507  173511  173513  173517  173523  173525  173531  173535  173537  173541  173547  173553  173555  173561  173565  173567  173573  173577  173583  173591  203614 

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