题目内容

9．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率（　　）
A．体积不变充入N2使压强增大B．体积不变充入O2使压强增大
C．使体积增大到原来的2倍D．体积不变充入氦气使压强增大

分析 该反应的正反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大反应物浓度、增大压强、升高温度等方法都能加快反应速率，据此分析解答．

解答 解：A．体积不变充入N2使压强增大，氮气浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故A正确；
B．体积不变充入O2使压强增大，氧气浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B正确；
C．使体积增大到原来的2倍，各物质浓度减小，导致反应速率降低，故C错误；
D．体积不变充入氦气使压强增大，氮气、氧气和NO浓度都不变，反应速率不变，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：压强增大反应速率不一定加快，易错选项是D．

练习册系列答案
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19．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子得失情况．
（2）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，氧化产物是N2，还原产物是NH4Cl．
（3）当有68g NH3参加反应时，被氧化的物质为17 g．
20．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
C．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA
D．1mol羟基所含电子数为9 NA
17．化学科学与材料、能源、信息、环境等科学密切相关．下列现象或事实的解释或解决问题的方法不正确的是（　　）
选项现象或事实解释或解决方法
A大量的燃煤、燃油是形成雾霾的主要原因，发展核能等清洁能源，减少化石燃料的使用
B“地沟油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化学技术处理后代替汽油作燃料
C氢氧化钠与氢氟酸都能与硅、二氧化硅反应硅、二氧化硅都具有两性
D漂白粉在空气中久置变质是
 		漂白粉中的有效成分与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D
4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
14．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c处反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl
19．某工厂将乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）
A．a极是负极，b极是正极
B．负极的电极反应式为CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C．当有0.1molO2反应时，会有0.4molH+迁移
D．电子移动方向：电极a→负载→电极b

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