1．碳及其化合物有广泛应用
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．
①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
2．将0.1mol•L-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡逆向移动B．c（OH-）增大
C．电离平衡常数增大D．n（OH-）增大
1．已知PbCO3、PbSO4、PbI2的溶度积常数分别为1.5×10-13、1.8×10-8、7.0×10-9．在含有CO32-、SO42-、I-且浓度均为0.01mol•L-1的溶液中滴加0.01mol•L-1的硝酸铅溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（　　）
A．I-、CO32-、SO42-B．SO42-、CO32-、I-C．CO32-、SO42-、I-D．CO32-、I-、SO42-
20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
（2）Ⅲ的结构简式为（C2H5）2NH．
（3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．
19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
（1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． 浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）
18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是苯酚（填名称）．
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
B．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）
选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗气洗气瓶
C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
D乙醇（水）生石灰      蒸馏蒸馏烧瓶
A．AB．BC．CD．D
14．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（　　）
A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．n×NA
 0  173376  173384  173390  173394  173400  173402  173406  173412  173414  173420  173426  173430  173432  173436  173442  173444  173450  173454  173456  173460  173462  173466  173468  173470  173471  173472  173474  173475  173476  173478  173480  173484  173486  173490  173492  173496  173502  173504  173510  173514  173516  173520  173526  173532  173534  173540  173544  173546  173552  173556  173562  173570  203614 

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