题目内容
15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）| 选项 | 不纯物质（杂质） | 除杂试剂或分离方法 | 必用仪器 |
| A | 碘水 | 四氯化碳 萃取 | 分液漏斗 |
| B | 一氧化碳（二氧化碳） | 澄清石灰水 洗气 | 洗气瓶 |
| C | 硝酸钾（氯化钠） | 直接蒸发结晶 | 蒸发皿 |
| D | 乙醇（水） | 生石灰 蒸馏 | 蒸馏烧瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（ ）
| A． | 0.005 mol | B． | 0.03 mol | C． | 0.02 mol | D． | 0.01 mol |
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- | |
| B． | 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O | |
| C． | 盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O | |
| D． | 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式
．
）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
，则反应的流程图为
$→_{光照}^{氯气}$
$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$
$\stackrel{HCN}{→}$ 
$→_{H_{2}O}^{H+}$
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
2．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1 |
